Question

如下圖所示，甲池的總反應式為：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O

下列關于該電池工作時說法正確的是

A．甲池中負極反應為：N2H4－4e-＝N2＋4H+

B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

Answer 1

D

解析試題分析：A、甲池中原電池反應，對應的電極反應式是：正極O₂+4e-+2H₂O=4OH-,負極N₂H₄－4e^-+4OH-＝N₂＋4H₂O,錯誤；B、甲池中因反應生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應生成了酸也會使溶液的pH值減小，錯誤；C、說氣體的體積沒有說標況無法計算，錯誤；D、乙池發生的是電解池反應兩極析出的分別是Cu和O₂，因而加CuO后溶液能夠復原，正確。
考點：考查原電池、電解池工作的基本原理，以及原電池電極反應式的書寫。