【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）試劑I為__________；試劑Ⅱ為____________；濾渣a的化學式為__________。
（2）證明鐵元素已全部轉化為濾渣b的實驗方法是_______________________________。
（3）濾液Ⅱ中通入足量CO2進行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進行酸化是否可以？____，請說明理由：___________________________________________________________。
（4）由固體d制取銨明礬溶液的化學方程式為________________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮、冷卻結晶、_______________。
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數目為2NA
B.標準狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數為NA
C.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數為0.1NA
D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數為0.2NA
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【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5
B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性
D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是( )
A. 相對分子質量M>N，沸點M>N
B. 原子半徑：D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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【題目】現有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數是M的2倍。下列說法正確的是
A.簡單陽離子的氧化性：
B.氣態氫化物的沸點：
C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D.Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1
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【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。
（3）工藝過程中③和④的目的是______________。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；
列式計算該成品的純度____________________________。
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】現有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是
A.
裝置甲可作為制取NO2的發生裝置
B.
裝置乙可作為制取NO的收集裝置
C.
裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
D.
裝置丁可用于除去NH3中H2O
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