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【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

A. 根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3

B. 推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

C. 推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

D. 用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

A.0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯誤；

B.7min時從圖中可以看出速率加快，但濃度沒有改變，所以不是增大壓強和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；

C. 13min時從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說明平衡逆向移動，不可能是降溫，故C錯誤；

D. 0～10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)=，故D錯誤；

正確答案：B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”、C60；②氧氣（O2）與臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分異構(gòu)體___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學知識的內(nèi)涵及外延應用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構(gòu)成原電池時，負極材料的活潑性一定比正極材料的強

C.構(gòu)成原電池時，作為負極材料的金屬受到保護

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應能量變化曲線，則不能夠設(shè)計原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請根據(jù)信息回答：

（1）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1

則碳熱還原法合成AlN的熱化學方程式為_____。

（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2，可通過CO2甲烷化再利用，反應原理為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。

常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進行反應，第tmin時分別測定CH4的體積分數(shù)，并繪成如圖甲所示曲線。

①A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡的點是___，該反應的△H4__0(填“>”或“<”)。

②350℃時，在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則前10 min的平均反應速率v(CO2)＝___；平衡常數(shù)為____

（3）據(jù)文獻報道，科學家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置，成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。

①寫山銅電極表面的電極反應式____。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Pb為第ⅣA元素。常見的化合價為＋2和＋4，其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途。

己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成無色的1：1的穩(wěn)定絡合物。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Pb原子價電子排布式為___

（2）碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無機化工品，其沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

（3）在EDTA中，碳原子的雜化方式有____、___。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____

（4）Pb(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是____，寫出一個與該陰離子立體構(gòu)型相同的分子的化學式___

（5）Sn與Pb同為第ⅣA元素。請用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br的鍵角___120°(填“>” “<即或“＝”)。

（6）Pb與Ti、O構(gòu)成的晶體可用于制造復合電子陶瓷，該晶體的晶胞如圖所示，其中Pb、Ti、O分別位于頂點、體心和面心，該晶體的化學式為___，若晶胞參數(shù)為a nm，則Pb與O間的最短距離為___nm，與Pb緊鄰的O個數(shù)為___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。