【題目】下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是
A. N、O、F原子最外層電子數依次增加
B. N、O、F原子半徑依次增大
C. Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高
D. Li、Na、K的金屬性依次增強
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【題目】測定含有少量氯化鈉小蘇打(主要成分為NaHCO3)的含量有多種方法。
（1）用重量法。加熱法樣品，用化學方程式表示的反應原理是：____________________；
II.量氣法：通過測得___________的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。
（2）III.滴定法（容積法）反應原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用__________作指示劑。用標準鹽酸滴定樣品，滴定終點時的現象是________________________
滴定法實驗步驟如下圖示
（3）“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、___________、____________、___________等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進行潤洗，對滴定結果的影響是_______（“偏高”“偏低”“無影響”）；必須“做二次實驗”的理由__________________.
某化學興趣小組的同學用重量法測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。
物質 | 樣品 | 消耗的稀鹽酸 | 反應后的溶液 |
質量(g) | 4.5 g | 37.7 g | 40 g |
試計算：
（5）生成的質量CO2_________;樣品中的NaHCO3的質量分數_______________(計算結果保留一位小數)
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【題目】二氫荊芥內酯(F)是有效的驅蟲劑。其合成路線為：
（1）B 的結構簡式為__________________。
（2）C→D 的反應類型為___________。
（3）E 分子中的官能團名稱為____________________________________。
（4）A 與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_________________________。
（5）寫出具有
結構的 C 的一種同分異構體的結構簡式___________________。
（6）寫出由乙苯制取對溴苯乙烯(
)的合成路線。_________
（合成路線常用的表示方式為： 
）
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【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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【題目】如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。己知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF6=3Na++AlF63- 。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12 條棱的中點和8個小立方體的體心。則下列說法正確的是
A. 冰晶石是原子晶體 B. 該物質中存在配位鍵
C. 大立方體的體心處△代表的是Al3+ D. 該物質是電解冶煉鋁的還原劑
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【題目】斷腸草（GelSemium）為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式，下列推斷不正確的是
A. ①、②、③、④均能發生加成反應
B. ①與②、③與④分別互為同分異構體
C. ①、③互為同系物
D. 等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多
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【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是
A. 苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發生取代反應，生成溴苯
B. 分子式為C5H10O2 ，且能與NaHCO3反應的有機物有3種
C. 乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為取代反應
D. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5水解產物是CH3COOH和C2H518OH
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【題目】12g某有機物X完全燃燒后生成17.6g CO2和7.2g H2O。
（1）如果X是有刺激性氣味的無色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應放出氣體，則它的結構簡式為____________________；
（2）如果X是易揮發且有果香氣味的無色液體，并能水解，則它的結構簡式為 ________；
（3）如果X的分子中有6 個碳原子，它既有醇的性質，又能發生銀鏡反應，則它的結構簡式為 ________________________ 。
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【題目】鉍(Bi)的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：
已知：①25℃時，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28
K sp(Bi2S3)=1.6×10-20
②溶液中的離子濃度小于等于10-5mol L-1時，認為該離子沉淀完全。
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結構示意圖為________。
（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應的化學方程式為___________________；反應液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產率降低，原因是________（用離子方程式表示）。
（3）“母液1”中通入氣體X后可循環利用，氣體X的化學式為________。
（4）“粗鉍”中含有的雜質主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置如右圖。電解后，陽極底部留下的為精鉍。陽極材料為____________，陰極的電極反應式為________________。
（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產品性狀，另一優點是________。“母液2”中可回收的主要物質是________。
（6）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，當Pb2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________
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