【題目】2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中，正確的是 （ ）
A. 固態時，碳的各種單質的晶體類型相同
B. 石墨烯含有極性鍵
C. 從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵
D. 石墨烯具有導電性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學習和研究離不開元素周期表。表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表一種元素。回答下列問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質種類最多，該元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。
(3)寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式___________。
(4)上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，畫出該元素的原子結構示意圖______；高溫條件下，該元素的單質與鐵紅能發生反應，此反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的能量變化可用圖______表示。
填“甲“或“乙”
從①-⑩中任選元素，按下面要求寫出一個置換反應：_____________________。要求：非金屬單質1 + 化合物1→非金屬單質2 + 化合物2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素的部分性質數據如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半徑(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合價 | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z離子的結構示意圖為_______________。
(2)關于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是__________(填序號)。
a 簡單離子的半徑Y>Z
b 氣態氫化物的穩定性Y比Z強
c 最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段時間后,觀察到試管中的現象是_________________________,發生反應的離子方程式是___________________________。
(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),產物M中元素X的化合價為__________。
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【題目】研究含氮化合物對能源、環保和生產具有重要的意義。請回答下列問題：
（1）在2 L密閉容器內， 800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點處v正___B點處v正。
②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s內該反應的速率v＝________。
（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，
則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關系式表達）。
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【題目】乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續升溫會分解生成CO、CO2和H2O。
(1)下列關于乙二酸的敘述正確的是（填編號）_____________
①能和乙二醇發生酯化反應
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體
(2)乙二酸的工業生產方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應的化學反應方程式：__________________________________
(3)欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗．
(Ⅰ)簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法：______________________________________
(Ⅱ)B和E兩個裝置中更合理的是______________
(Ⅲ)請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示)：________________．
(Ⅳ)一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時將該混合氣體先通過Na2O2，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg； 若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應），則A、B、C、D的大小關系為：______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題。
（1）寫出下列基團(或官能團)的名稱或結構簡式：－OH________ 、 碳碳雙鍵__________、
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式_______________；
（3）對下列物質進行系統命名：
：__________；CH2=CHCH2CH3：_______________；
（4）分子式為C4H8O2的同分異構體中，屬于酯類的有______種；
（5）
形成六元環酯的產物的結構簡式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。
（3）熔融鹽電池具有高的發電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-
4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構為
， ，下列有關說法正確的是
A．1 mol該物質與足量淮溴水反應，最多消耗2 molBr2
B．1mol該物質最多能與2mol NaOH反應
C．l mol該物質晟多能與3 mol H2加成
D．該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收峰
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數據如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。
(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________
(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經過量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中發生的離子反應方程式為__________________________
(6)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）
(7)有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果。
根據方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）
a．方案I比方案Ⅲ的計算結果要低
b．方案I比方案Ⅲ的計算結果要高
c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結果一樣
d．方案Ⅲ不應根據方案I的方法計算
(8)上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。
a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
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