Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷：對于反應A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，則ΔH<0

B. 圖乙表示可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電性變化

D. 圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】A．升高溫度A的轉化率減小，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，所以△H＜0，故A錯誤；B．由圖示可知反應物的總能量大于生成物，反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)為放熱反應，即ΔH<0，故B錯誤；C．因CO2通入飽和Na2CO3溶液中會有部分NaHCO3晶體析出，導致溶液導電性降低，但完全反應時溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，導電性不可能為0，繼續(xù)通入過量的CO2后，導電性會略有增加，因有少量碳酸生成，但不可能比最初導電性強，故C錯誤；D．用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時開始pH為13，隨著鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸降低，故D錯誤；答案為A。