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【題目】下列說法正確的是

A.濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為

B.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

C.工業上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁

D.使用滴定管時水洗后需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

【答案】D

【解析】

A．鐵與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，體現濃硫酸的強氧化性，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，所以既有氫氣又有二氧化硫生成，故A錯誤；

B．NaClO有強氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測量，故B錯誤；

C．氯化鋁是共價化合物，而工業上電解熔融氧化鋁可得到金屬鋁，故C錯誤；

D．滴定管的“0”刻度在上方，需水洗后潤洗使用，防止內壁的水稀釋溶液，量筒、容量瓶無“0”刻度，容量瓶不能潤洗，操作均合理，故D正確；

故答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：ⅰ.

ⅱ.

（1）D的名稱為___，試劑X的結構簡式為___，步驟Ⅵ的反應類型為___。

（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為___、___。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為___。

（4）滿足括號中條件（①苯環上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發生顯色反應，③能發生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有___種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為___。

（5）依據題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖___。（無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列說法不正確的是

A. 反應①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現

B. 反應②在任何條件下都能自發進行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，則ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________。(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH4+)。

(3)0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是__________________；

②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________(填數值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

(1)在工業生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為_______________________________________。

(2)尿素合成過程中通過控制溫度、和的物質的量比氨碳比等因素來提高的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，轉化率越大，其原因是___________當a一定時，平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。