【題目】將0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72﹣被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為
A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
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【題目】下列各組物質中全屬于有機物的是__________；全屬于烴的是__________。
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
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【題目】過渡金屬催化的反應已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應用成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列問題：
（1）“酸浸”時通入SO2的目的是 ____________，反應的離子方程式為______________。
（2）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）
ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
（3）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。
（4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：____________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。
（5）用純堿沉淀轉化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有CoCO3沉淀生成時，溶液中
=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
①12C和14C的化學性質相同 ②37Cl原子核內中子數為17
③12CO2與14CO2互為同位素 ④Ca和Ca2＋是同種元素，且性質相同
A.①③B.②③C.①D.④
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態TiCl4，裝置如圖所示。
有關信息如下：
①反應原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。
②反應條件：無水無氧且加熱。
③有關物質性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題：
（1）裝置F橡皮管的作用是_________________________________________，裝置F中有氮氣生成，該反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→_____→_____→_____→_____。________________
（3）欲分離C中的液態混合物，所采用操作的名稱是_____________。
（4）實驗開始前首先點燃____處酒精燈（填“D或F”），目的是___________________。
（5）E裝置______（填“能或不能”）換成B裝置，理由是________________________。
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【題目】25℃時，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A. BA溶液呈堿性
B. 酸HA的電離常數約為0.0011
C. M點時c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）
D. N點時加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進A-的水解
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