Question

（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）現將溶液兩兩混合，記錄現象如下：
A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→藍色沉淀
寫出上述反應對應的離子方程式：
A+B→白色沉淀：______；
B+D→白色沉淀：______；
C+D→藍色沉淀：______．
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，寫出發生反應的離子方程式：______．

Answer 1

（1）用表格法進行分析，將溶液兩兩混合的現象結果記入右表，
發現B與其他物質反應產生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質），而題設各離子中能組合為白色沉淀的物質有AgCl、Mg（OH）₂；又D與其他物質反應產生一種白色沉淀、一種藍色沉淀，題設各離子中能組合為藍色沉淀的物質只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；由A、B反應情況確定A為AgNO₃；由C、D反應情況確定C為CuSO₄．故四種物質分別為AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
AgNO₃、MgCl反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
MgCl₂、NaOH反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
CuSO₄、NaOH反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，SO₄^2-過量，H⁺恰好反應，反應的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．