Question

[選修一物質結構與性質] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，Z元素基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層。M、N原子的價層電子構型為nS¹，其電離能數據如下表：

	M	N
第一電離能（kJ/mol）	495．8	418．8

回答下列問題：
（1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：                            ；
（2）由X、Y形成的Y₂X₂分子中，含有   個鍵，    個鍵：
（3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由                                 。
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為            。（用元素符號回答）
（5）YQ₂中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺ ，寫出其電子式________________。
（6）GE的晶胞結構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有      個；GE晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計算式）。

Answer 1

（1）（2分，沒寫2s 2p不扣分）
（2）3  2（2分，各1分）
（3）NaCl熔點高于KCl，Na⁺半小小于K⁺，Na⁺與Cl^-形成的離子鍵強于K⁺與Cl^-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）（3分）
（4）C < O <  N（2分）
（5）SP （1分）（2分）
（6）4（1分）      （2分）

略