Question

【題目】可確認發生了化學平衡移動的是（ ）
A.化學反應速率發生了改變
B.有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變
D.可逆反應達到平衡后，使用催化劑

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．化學反應速率發生改變，未必能說明化學平衡發生了移動，當正反應速率與逆反應速率仍然相等時，化學平衡不會發生移動；當正反應速率與逆反應速率不相等時，化學平衡就會發生移動，故A錯誤； B．對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應（如I2+H2 2HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質的量即壓強都不會發生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應（如2SO2+O2 2SO3）來說，建立化學平衡狀態時，總物質的量要與初始時的總物質的量不等，故壓強要改變，故B錯誤；
C．當平衡混合物各組分的濃度發生不同程度的變化時，就說明化學平衡向某個方向（正反應方向或逆反應方向）進行，即化學平衡發生了移動，故C正確．值得補充的是，當平衡混合物各組分的濃度發生同等程度的變化時，化學平衡未必發生移動，如對于I2+H2 2HI來說，當增大加強減小體積時，就不會發生化學平衡的移動，故C正確；
D．催化劑只能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，當一個可逆反應建立化學平衡狀態后，加入催化劑，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不會發生移動，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征和化學平衡狀態的判斷，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能得出正確答案．