Question

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

下列離子方程式正確的是（ ）

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO

B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

D. 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

已知電離平衡常數，可知酸性：CH3COOH＞H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HClO＞HCO3－。

A．次氯酸的酸性強于碳酸氫根的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物應該是次氯酸和碳酸氫鈉，則反應的離子方程式為ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故A錯誤；

B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯誤；

C．Na2CO3溶液中緩慢通入少量SO2，離子方程式為2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正確；

D．由電離常數可知酸性HSO3-比碳酸弱，不能生成二氧化碳氣體，故D錯誤；

答案選C。