Question

【題目】把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應．已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量是多少？
（2）反應結束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：19.2g 的Cu的物質的量= ═0.3mol，銅與稀硝酸發生反應，方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，依據方程式得：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3 8 3 2

0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol

根據方程式計量數關系可知參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol；生成硝酸銅的物質的量為0.8mol；生成NO的物質的量為0.2mol；

根據方程式計量數關系可知參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol；

答：參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol；

（2）解：生成硝酸銅的物質的量為0.8mol，溶液的體積為500ml，所以硝酸銅的物質的量濃度為： =1.6mol/L；

答：反應結束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質的量濃度是1.6mol/L；

【解析】依據m=nM計算銅的物質的量，依據銅與稀硝酸反應的化學方程式進行計算．