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用惰性電極電解M（NO₃）x的水溶液，當陰汲上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況〕：從而可知M的原子量為（　　）

A．22.4ax/b

B．11.2ax/b

C．5.6ax/b

D．2.5ax/b

分析：根據電解時，得失電子數相等推斷金屬與氧氣的關系，從而確定金屬的原子量．

解答：解：設M的原子量為R
電解時，電池反應方程式為：4M（NO₃）x+2xH₂O

電解

4M+xO₂↑+4xHNO₃
4Rg 22.4xL
ag bL
所以 R=

5.6ax

故選C．

點評：本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應的有關計算，能正確寫出該電池的電池反應式并找出金屬與氧氣的關系式是解本題的關鍵，要注意根據得失電子相等配平方程式，才能正確解答問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質mg（溶質不帶結晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（　　）

A．

100×(n-m)

11.2a

B．

3×100×(n-m)

C．

100×(n-m)

D．

100×(n-m)

6a+n-m

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）為原料可制取Ti．工業流程如圖1所示：

（1）粗TiC1₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質如下：

物質	沸點/℃	在水中	在乙醚中
TiC1₄	136	強烈水解	易溶
SiCl₄	58	強烈水解	易溶
FeCl₃	303（升華）	水解	易溶

從粗TiC1₄中精制TiC1₄的方法是

（填字母）．A．用水溶解后，重結晶 B．蒸餾 C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；陰極產物是

鈉

．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：

Ti+

HF═

H⁺

H₂↑
（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．
①裝置A中發生反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是

飽和食鹽水

、

濃硫酸

．（填試劑名稱）
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C1₂充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl₂通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：

TiO₂+2Cl₂+2C

△

TiCl₄+2CO

TiO₂+2Cl₂+2C

△

TiCl₄+2CO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?柳州三模）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半，B元素原子的最外層電子數比D的最外層電子數少兩個．E、F也是短周期元素，E與D同主族，F與A同主族．
（1）寫出F₂E₂的電子式

．其中化學鍵類型為

離子鍵和非極性共價鍵

．
（2）A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學反應方程式為

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

；電解一段時間后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質中，能促進水電離的物質M是

Al₂（SO₄）₃等

（寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質N是

H₂SO₄等

．25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為

10^14-2a

．
（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發生反應，且丙用量不同，反應的產物不同．回答問題：
①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發生反應的離子方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現象為

先無明顯現象，后產生大量無色氣泡

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半，B元素原子的最外層電子數比D的最外層電子數少兩個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F與A同主族。

（1）寫出F₂E₂的電子式。其中化學鍵類型為__________________。

（2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學反應方程式為_________________________________；電解一段時間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質中，能促進水電離的物質M是（寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質N是。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為。

（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發生反應，且丙用量不同，反應的產物不同。回答問題：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發生反應的離子方程式；

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現象為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（20分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半，B元素原子的最外層電子數比D的最外層電子數少兩個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F與A同主族。

（1）寫出F₂E₂的電子式。其中化學鍵類型為__________________。

（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發生反應，且丙用量不同，反應的產物不同。回答問題：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發生反應的離子方程式；

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現象為。

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