【題目】下列不能用于金屬防腐處理的是（ ）
A. 涂油漆 B. 海輪在海洋上航行，為防止船體腐蝕，常在船體上鑲上銅塊
C. 在金屬表面進行電鍍 D. 改變金屬內部結構
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【題目】下列各項敘述中正確的是
A. 同一原子中，能層序數越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
B. 在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態轉化成激發態
D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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【題目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42-離子完全沉淀時，Fe3+也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2
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【題目】乙酸丁酯是優良的有機溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業。實驗室制取乙酸丁酯的有關信息及裝置示意圖如下：
密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 水溶性 | |
1-丁醇 | 0.81 | 117.7 | 可溶 |
乙 酸 | 1.05 | 117.9 | 互溶 |
乙酸丁酯 | 0.88 | 126.3 | 微溶 |
實驗操作流程為：
（1）裝置a的名稱是_____________，其中冷卻水的流動方向是____________。
（2）制取乙酸丁酯的化學方程式為___________________________________。加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是________________________________________。
（3）反應結束后，把分水器中的酯層和b中的反應液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗滌，除去下層，上層繼續用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機鹽。下列說法不正確的是____________（填序號）。
A．最初用10mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸
C．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
D．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是________________________。
（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________（填標號）。
（6）本實驗的產率是_________。
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【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結構簡式如圖。下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 分子中所有碳原子不可能共平面
B. 1mol亮菌甲素與澳水反應最多消耗3molBr2
C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應最多消耗2molNaOH
D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發生加成反應
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【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產生的副產品，主要成分為CO、CO2、N2等，其中CO含量約占25%左右。
（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產品，如生產甲醇。
已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1453kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。則CO(g)燃燒熱為__________kJ·mol-1。
（2）人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白（Hb）的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合，反應方程式為：Mb（aq）+X（g）
MbX（aq）
①通常用p表示分子X的壓力，p0表示標準狀態大氣壓，若X分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應的平衡常數表達式：K=__________．請用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例__________。
②在常溫下，肌紅蛋白與CO結合反應的平衡常數K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數K（O2），下圖最能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系的是____________
③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，相關反應方程式及其化學平衡常數分別是：
Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1
Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2
Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3
Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4
則K3=__________（用K1、K2表示），若低溫下反應Ⅳ能自發進行，則該反應△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c(OH-)=cmol/L,則c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代數式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）
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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3-的物質的量的減少量
D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少
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【題目】利用乙醛生產PTT（聚酯）和化合物M 的某種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A中官能團名稱為______.
（2）B生成C的反應類型為_______。
（3）C的結構簡式為_______，D化學名稱是_______。
（4）由D生成PTT的化學方程式為____________________。
（5）芳香化合物W是M的同分異構體，它的溶液滴入FeCl3溶液顯紫色，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________。
（6）參照上述合成路線，以乙醇和1，3-丁二烯為原料（無機試劑任選），設計制備合成
路線___________________。
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