Question

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。

（1）寫出A、C、F、G的化學式：A________；C________；F________；G________。

（2）保存C溶液時要加固體A的原因是______________________。

（3）寫出下列轉化的離子方程式。

①D→C：___________________________________________________；

②C→D：___________________________________________________；

③B→C＋D__________________________________________________。

（4）寫出E→F的化學方程式：__________________________________。

Answer 1

【答案】Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 防止Fe2＋被O2氧化 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

【解析】

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe；Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3；C溶液為FeCl2溶液，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，根據鐵離子與鐵單質反應生成亞鐵離子分析解答。

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3；

（1）由上述分析可知，A為Fe，C為FeCl2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3；綜上所述，本題答案是：Fe，FeCl2，Fe(OH)3 ，Fe2O3。

（2）FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化；綜上所述，本題答案是：防止Fe2＋被O2氧化。

（3）①氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，D→C的反應離子方程式為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；綜上所述，本題答案是：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

②氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C→D的反應離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ；綜上所述，本題答案是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。

③四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，B→C＋D的反應離子方程式為：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；綜上所述，本題答案是：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

（4）氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，E→F的反應化學方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；綜上所述，本題答案是：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。