Question

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2	正確；Cl2過(guò)量，可將 Fe2+ 、I－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng) 生成正鹽和水
C	過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－＝  HClO+HSO3－	正確；說(shuō)明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝ Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O	正確；[Al(OH)4]－與 Al(OH)3消耗的H+的物 質(zhì)的量之比為2:3

 

Answer 1

D

試題分析：A、還原性：I^－＞Fe²⁺，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I^－，將1molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中，離子方程式為2I^－+Cl₂ ＝2Cl^－+I₂，錯(cuò)誤；B、溶解度：MgCO₃＞Mg(OH)₂，Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Mg²⁺+ 2HCO₃^－+ 4OH^－＝Mg(OH)₂↓+2CO₃^2—+2H₂O，錯(cuò)誤；C、過(guò)量SO₂通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO₂ + H₂O + ClO^－＝2H⁺+Cl^—+SO₄^2－，錯(cuò)誤；D、1mol/L的Na [Al(OH)₄]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：
2[Al(OH)₄]^－+ 5H⁺ ＝Al³⁺ +Al(OH)₃↓+ 5H₂O及評(píng)價(jià)均正確。