【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（ ）
A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C.氣體甲一定是純凈物
D.SO42－一定不存在于溶液X中
智慧小復(fù)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)根據(jù)題意填空：
(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
(3)完成B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D.配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是
A. 圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S > C > Si
B. 圖2為制備少量氧氣
C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法中不正確的是
（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
A. 上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1
B. 若混合物中含0.1molCu，使該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（ ）
A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為____。
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：____。
（3）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為____，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時(shí)，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_____。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為____。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì)，氧化劑是含CO2的O2，工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有：
反應(yīng) | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) | X |
試計(jì)算，試計(jì)算，X=_________。
T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變某條件，v(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。
a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度
c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②T℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法不正確的是__________________。
a．氣體密度保持不變
b．2v正(CO2)=v正(CO)
c．若保持其它條件不變?cè)俪淙氲润w積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．若保持其它條件不變?cè)俪淙攵栊詺怏w，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)III在T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總，用含P總的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ；
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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