Question

將2molSO₂和1 mol O₂混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0，當反應進行到時間t₁點時達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。試回答：

(1)反應進行到t₁時，SO₂的體積分數___________;

(2)若在t₁時充入一定量的氬氣(Ar)，SO₂的物質的量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若在t₁時升溫，重新達到平衡狀態，新平衡混合物中氣體的總物質的量___________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”)，并簡單說明原因____________________________________________；

(4)若其他條件不變，在t₁時再加入0.2 molSO₂、0.1 mol O₂和1.8 mol SO₃，在圖中作出從t₀t₁t₂點這段時間內SO₂的物質的量變化曲線。

Answer 1

(1)9.5％

(2)增大

(3)＞  升高溫度，反應向吸熱方向進行，即平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質的量增大

(4)如下圖所示。注：t₀到t₁只要起點在坐標(0,2)，平衡點在坐標(t₁,0.2)處的示意圖均給分;t₁到t₂是平行于時間軸的直線，起點必須在(0.4，t₁)。