Question

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是   

A．物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則8 mol氯酸分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 NA

C．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－

D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的

Answer 1

B

由反應(yīng)aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O可看出：部分氯的化合價(jià)由+5升至+7，其它氯的化合價(jià)由+5降至0價(jià)，部分氧元素的化合價(jià)由—2價(jià)升至0價(jià)
A．物質(zhì)HClO₄為氧化產(chǎn)物，氧化性不可能大于HClO₃（既是氧化劑又是還原劑）
B．若a=8，b=3，可得：3×4+2d=2c×5（電子的得失守恒）、2c+d=8（氯原子守恒），求得d=4、c=1；則8 mol氯酸分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為）（3×4+2×4）N_A="20" N_A
C．電荷不守恒：5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +10Cl^－+2IO₃^－
D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比是可以改變的，只需符合電子得失守恒和原子守恒即可
故答案為B