Question

50 mL 0.10 mol·L^－1AgNO₃溶液跟50 mL 0.16 mol·L^－1的KCl溶液混合均勻，反應后溶液中含有的離子有哪些，濃度分別是多少？

   

Answer 1

解析：KCl    +    AgNO₃══AgCl↓+KNO₃

             Cl^－     +     Ag⁺══AgCl↓

            1 mol       1 mol

    n_反應（Cl^－）　0.050 L×0.10 mol·L^－1

    n_反應（Cl^－）=0.005 mol

    n_剩余（Cl^－）=0.050 L×0.16 mol·L^－1－0.005 mol=0.003 mol

    c_余（Cl^－）==0.03 mol·L^－1

    K⁺和未參加反應，溶液體積成為原來的2倍，它們的濃度成為原來的一半。

    答案：Cl^－：0.03 mol·L^－1；K⁺：0.08 mol·L^－1；：0.05 mol·L^－1。