【題目】a mol H2 SO4 中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（ ）
A. a/4b mol -1 B. b/4a mol -1 C. a/b mol -1 D. b/a mol -1
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【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，則a>b
B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定
D．在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題：
(1)寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。
(2)通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是__________。
A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強
C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學鍵很難
(3)N2的電子式：__________，將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現人工固氮的是_______。
A. N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B. 雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
C. NH3經過催化氧化生成NO
D. NH3和HNO3反應生成NH4NO3
(4)氨氣的電子式：__________________。
(5)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應的化學方程式______________。
(6)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。
(7) 收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。
(8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。
(9)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法__________________________。
(10)NH4NO3是常用的銨態氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗NH4+的方法是______。
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【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g) ΔH＜0。Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02 mol·L－1·min－1
C. b點時該反應達到了最大限度，反應停止
D. t0min時，c(Z)＝0.75 mol·L－1
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【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：
下列有關化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應為取代反應
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【題目】下列有關物質分類的說法正確的是
A. CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物
B. NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸
C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽類
D. SO2溶于水形成的溶液能夠導電，SO2是電解質
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50.為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________。
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【題目】常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5
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