Question

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁵

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

sp²

雜化，該分子是

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是

CS₂

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

＞

i；電負性：g

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是

AB

．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區元素
B．d的基態原子中，2p能級為半充滿，屬于p區元素
C．最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數是

4

個．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素，
（1）f為F元素，原子核外電子數目為9，根據核外電子排布規律書寫；
（2）c₆a₆分子中C₆H₆，C原子呈3個σ鍵，分子中存在1個大π鍵，分子為對稱結構，屬于非極性分子；
（3）ci₂分子CS₂，與二氧化碳的結構類似，二者結構相似，都可以形成分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高；
（4）P元素的3p能級為半滿穩定狀態，能量降低，第一電離能較高，金屬性越強電負性越小；
（5）A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區元素；
B．N原子的基態原子中2p能級為半充滿，屬于p區元素；
C．最外層電子排布式為4s¹，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族；
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素處于ⅢA族；
（6）氫氧化銅與溶于氨水形成四氨合銅絡離子；
（7）根據均攤法計算晶胞中原子數目．

解答：解：根據元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素，
（1）f為F元素，原子核外電子數目為9，核外電子排布式為1s²2s²2p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁵；
（2）c₆a₆分子中C₆H₆，C原子呈3個σ鍵，采取sp²雜化，分子為對稱結構，屬于非極性分子，
故答案為：sp²，非極性；
（3）ci₂分子CS₂，與二氧化碳的結構類似，電子式為，CS₂、CO₂結構相似，都可以形成分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，故CS₂沸點較高；
故答案為：，CS₂；
（4）P元素的3p能級為半滿穩定狀態，能量降低，故第一電離能P＞S，金屬性越強，電負性越小，故電負性Na＜Be，
故答案為：＞，＜；
（5）A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區元素，故A正確；
B．N原子的基態原子中2p能級為半充滿，屬于p區元素，故B正確；
C．最外層電子排布式為4s¹，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故B錯誤；
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素處于ⅢA族，故D錯誤；
故答案為：AB；
（6）氫氧化銅與溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）由Cu晶胞可知，晶胞中含有Cu原子數目為6×

1

2

+8×

1

8

=4，
故答案為：4．

點評：本題是對物質結構與性質綜合考查，知識點考查全面，難度不大，屬于知識點的羅列，注意基礎知識的全面掌握．