Question

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40 ℃～50 ℃時
反應可生成它。CuH不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺ 在酸
性條件下發生的反應是2Cu⁺ ＝Cu²⁺+Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是________________。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是________________。

Answer 1

（1）作還原劑（1分） （2）2CuH+3Cl₂＝2CuCl₂+2HCl （2分）
（3）H₂（1分）   1.5 mol（2分）

解析試題分析：⑴由Cu²⁺Cu^＋過程中Cu被還原，故“另一物質”起還原劑作用，⑵2CuH+3Cl₂＝2CuCl₂+2HCl，⑶發生的反應為2CuH＋2HCl=CuCl₂＋Cu↓＋2H₂↑,故氣體為H₂，生成1molH₂，被還原的離子得到電子的物質的量由反應式可知為1.5mol，
考點：考查物質的性質、計算等相關知識。