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某溫度下，X(g)＋Y

2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是

A．正反應是吸熱反應，Z是固體

B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體

C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體

D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體

試題分析：根據X(g)＋Y

2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，可知該反應正反應為吸熱反應，且Y為固體或液體，Z為氣體。故選擇B選項。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO₂與SO₂以2∶3的體積比置于密閉容器中發生上反應：NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)，測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶4，則平衡時SO₂(g)的轉化率是（）

A．5/6

B．3/4

C．5/9

D．2/3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，t_A t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數 K= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2CO(g)+ O₂(g)

2CO₂(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 ( )

A．恒容通入少量He

B．恒容通入少量CO₂

C．升高溫度

D．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于A(g)+B(g)

xC（g） ΔH 有:

（1）①圖表明P₁    P₂ ,且x的值為      ；
（2）②圖表明T₁   T₂，且ΔH     0；
（3）如果③圖R_1,R₂分別表示改變壓強，則R₁   R₂ ,x的值為       ；
（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R₁表示       催化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率降低

D．C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃，溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低

C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．棕紅色NO₂。加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂(g)＋ClF(g)

ClF₃(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數減小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。根據題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時

增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是____________________________________________（用化學方程式表示）。

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