【題目】分子式為 C10H14 的芳香烴的同分異構體共有（不考慮立體異構）
A.16 種B.19 種C.21 種D.22 種
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，水溶液都呈酸性
B. C、D分別形成的簡單離子的氧化性：C>D
C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質
D. C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子
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【題目】T℃時，純水的pH約為6.5。該溫度下，0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL該溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數Kb=1.8×10-5)，在滴加過程中，下列有關敘述中正確的是
A. HA的電離平衡常數為Ka＝1.0×10-7
B. 當滴加10 mLMOH溶液時，所得溶液呈酸性
C. 當滴入20 mL MOH溶液時，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)
D. 當滴入少量的MOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大
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【題目】[化學―選修3：物質結構與性質]
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請根據已學習的物質結構知識，回答下列問題：
(l）基態Mn原子的價電子排布式為___，氣態Mn2＋再失去l個電子比Fe2+再失去1個電子更難，其原因是________。
(2）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時的離子方程式__________。實驗過程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實驗中所加C2H5OH 的作用是______。
(3) HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測ClO2-的空間結構：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強的是_______.
(4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的，部分結構如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數目用n表示）
(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________。
已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3，則Pt原子半徑的計算式為______pm （只列式，不必計算結果，Pt的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1）。
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【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數如下：
①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25 ℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號表示）。
（2）25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來電解質總分子數的百分數叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變為原來的______倍（用代數式表示）。
（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數表達式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為______。
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【題目】已知A是單質，E有強酸性和強氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發生如圖所示的變化。則A可能是( )
A. Cl2 B. C
C. N2 D. Si
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【題目】滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：
下列說法正確的是
A. 合成滌綸的反應為加聚反應
B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D. 滌綸的結構簡式為：
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【題目】當物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl－的個數相等時，這三種溶液的體積比應是（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
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【題目】2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮廣泛用于合成醫藥、漂白劑、殺菌劑、防蛀劑和除草劑等。可通過如下合成路線制備：
A
已知硝基可被還原為氨基：ArNO2
ArNH2（Ar表示芳香烴基）
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為_____；C的結構簡式為_____；D的核磁共振氫譜中有_____個峰；E→F的反應類型為_____。
（2）A→B的化學方程式為_________________，反應類型為________。
（3）B→C→D先氧化后還原的反應順序_______（填“能”或“不能”）顛倒，理由是_______。
（4）上述合成路線中互為同分異構體的是________（填字母編號）。
（5）參照上述合成路線，以苯、CH3CH2Cl為有機原料（無機試劑任選），設計制備二苯甲酮（重要的化工中間體）的合成路線________________。
已知：
+CH3Cl
+HCl
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