【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O
C. 放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
【答案】A
【解析】
根據電池總反應可知，放電時：鋅的化合價升高，所以鋅是負極，K2FeO4中鐵元素化合價降低，所以K2FeO4為正極。
A項，由反應可知，轉移6mol電子時正極有2mol K2FeO4被還原，則放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原，故A項錯誤；
B項，放電時，K2FeO4為正極，則充電時為陽極，發生氧化反應，方程式為Fe(OH)3－3e－ + 5OH－＝ FeO42－+4H2O，故B項正確；
C項，放電時，Zn元素的化合價升高，Zn為負極，發生氧化反應，方程式為Zn－2e－+2OH－ ＝Zn(OH)2，故C項正確；
D項，放電時正極反應為2FeO42－+8H2O+6e－=2 Fe(OH)3+10OH－，正極生成OH－，則正極附近溶液的堿性增強，故D項正確。
綜上所述，本題選A。
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸 | 飽和碳酸鈉 溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
（1）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。
（2）分析實驗________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_____________________。
（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是______________（答出兩條即可）。
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【題目】下列關于
(I)、
(II)、
(III)、
(IV)化合物的說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，互為同系物
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【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
(1)該有機物的分子式_______________，A的鏈狀同分異構體共有__________種。
(2)A的鏈狀同分異構體中含有支鏈的同分異構體的結構簡式為_______________，其系統命名為__________________
(3)若該有機物跟HCl的加成產物只有一種，試確定其結構簡式___________________
(4)若該有機物在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子)，則用鍵線式表示的結構簡式為___________________
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【題目】某同學利用如圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并對反應后硬質試管中固體物質的組成進行了探究。
請回答下列問題：
（1）硬質試管中濕棉花的作用是________________。
（2）鐵與水蒸氣的反應中，氧化劑是________（填化學式，下同），還原劑是________。
（3）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：
假設1：只有Fe；
假設2：只有________；
假設3：既有Fe也有Fe3O4。
（4）為了驗證反應后硬質試管中固體物質的組成，該同學進行了定量研究：反應前固體物質的質量為5.6 g，反應后固體物質的質量為6.6 g。從上述數據分析，反應后硬質試管中固體物質的組成為__________________。寫出該反應的化學方程式________________________
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【題目】一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是( )
A. 41.8 g固體物質為Na2CO3
B. 41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C. 一定量的Na2O2為78 g
D. 41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）
A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
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【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為
A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L
C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L
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【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）苯酚鈉溶液中通少量的CO2 ：______。
（2）由甲苯制TNT ：_____________。
（3）
的消去反應：________。
（4）
的水解反應：______。
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