Question

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結晶或粉末，熔點390℃，沸點430℃，易與水反應，可用鋰與氨氣加熱反應制得。下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題：

(1)僅從性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填字母)。

A．濃氨水、Ca(OH)2固體 B．濃氨水、CaO C．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處字母)。

(3)裝置A的作用是_______________________。

(4)實驗開始時，應先通入NH3后加熱儀器X，原因是____________________。

(5)氨基鋰能與水反應生成LiOH與一種氣體，請設計實驗證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。

Answer 1

【答案】A e→f→c→d→h→g→a(→b) (g、h可顛倒) 吸收多余NH3并阻止空氣中水蒸氣進入裝置B中 避免加熱時鋰與空氣反應 將產物加入足量稀硫酸中，若有氣泡產生，說明有金屬鋰剩余

【解析】

(1)A.Ca(OH)2微溶于水，不易使NH3揮發，因此不宜用于實驗室制備NH3，A符合題意；

B.CaO與氨水中的水反應，產生Ca(OH)2，水減少，容易使氨氣逸出，且反應放出熱量，加速了NH3·H2O分解產生NH3的速率，有利于氨氣的逸出，B不符合題意；

C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發生復分解反應可以產生氨氣，適用于在實驗室制取氨氣，C不符合題意；

故合理選項是A；

(2)制取出的NH3先通過C裝置的堿石灰進行干燥，再通入B與Li反應，D是安全瓶，A吸收多余NH3，并阻止空氣中水蒸氣進入，所以順序是e→f→c→d→h→g→a(g、h可顛倒)。

(3)裝置A的作用是吸收多余NH3并阻止空氣中水蒸氣進入；

(4)先通入NH3可趕走裝置內的空氣，避免加熱時鋰與空氣反應；

(5)金屬鋰在硫酸溶液中會反應生成H2，產生氣泡，而氨基鋰溶于硫酸生Li2SO4和(NH4)2SO4，不產生氣泡，因此檢驗制備的LiNH2中是否含有金屬鋰，方法是：將產物加入足量稀硫酸中，若有氣泡產生，說明有金屬鋰剩余。