【題目】保護環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法不利于保護環(huán)境的是
A．氫能源代替化石能源
B．推廣使用太陽能電池
C．電動汽車代替燃油汽車
D．造紙廠污水直接排放
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下防腐措施中，屬于電化學保護法的是( )
A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜
B．在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金
C．在輪船的船殼水線以下部分，裝上一鋅錠
D．在金屬表面噴漆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g），達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是
A．4molA+2molB B．1．5molC+0．5molD
C．1molB+1molD D．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為： ；
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為： ；
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）．
A．各物質(zhì)的濃度不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成3mol X
C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時 降低溫度： ；
②在其它條件不變時加入催化劑： ．
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【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成2.24L（標準狀況）NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A．400mL B．450mL C．500mL D．無法確定
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ �。�
A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH
Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag＋+ NH3·H2OAgOH↓+NH4＋
C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋
H2↑+Cl2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H＋+2MnO4－5SO42－+2Mn2＋+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．
（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．
（2）各裝置的正確連接順序為：a→ → → → → →c→ （填字母代號），
（3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 ．
（4）裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為 ．
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【題目】下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）
A. 升高溫度
B. 加入生成物
C. 縮小容器體積
D. 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
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