Question

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                            。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則          （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是                      。

A.Ba(OH)₂溶液    B.BaCl₂溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。

⑶查閱資料，發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言               （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                              。

Answer 1

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-   ；大于 ；

⑴乙 ；B ；

⑵等于  ；甲；

⑶乙；常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃

解析:

本題主要考查了溫度對鹽的水解的影響。