【題目】我國科學家最近發明“可充電Na-CO2電池”，示意圖如圖。該電池的工作原理為：4Na+3CO2 
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動
B. 放電時，正極的電極反應為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
C. 該電池不宜在高溫下使用
D. 充電時，鈉箔與外接電源的正極相連
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【題目】電解精煉銅時，下列敘述不正確的是
A. 與電源正極相連的電極是粗銅板
B. 陰極發生反應：Cu2++ 2e-==Cu
C. 粗銅板上發生氧化反應
D. 電解池的陽極材料為純銅薄片
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【題目】用價層電子對互斥理論預測PCl3和CO32-的空間構型，結論正確的是
A. 直線形；三角錐形 B. 三角錐形；平面三角形
C. V形；三角錐形 D. 直線形；平面三角
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為______．裝置③的作用是______．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾 B．趁熱過濾 C．常溫洗滌
D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是______；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為________________________________．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數為______．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ ．______（填化學式）
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【題目】根據實際和經驗推知，下列敘述不正確的是( )
A. 鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳
B. 碘易溶于汽油，微溶于水
C. 氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油
D. 丁烷易溶于煤油，難溶于水
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：
(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是__________________，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是________________。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①裝置c的作用是____________。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理__________，請說明理由__________(若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。
①SO2含量的表達式是_____________（用含m、V的代數式表示)。
②從FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶體的操作包括_____、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因_______________。
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