Question

【題目】某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。

（2）步驟②中，除發生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。

（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。

（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。

a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】過濾 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 棕黃色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ d 電解 CuCl2Cu+Cl2↑。

【解析】

廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入適量的氯氣，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液。

(1)廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應經過過濾操作，故答案為：過濾；
(2)經過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,加入鹽酸發生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(3) 經過上述分析可知：溶液B 為FeCl2和 FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發生的發應為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；Fe2+、Cu2+、Fe3+；

(4)因為Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:d；
(5) 經過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產生金屬銅和氯氣，其電解反應的化學方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。