【題目】下列有關膠體的說法正確的是（ ）
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O = Fe(OH)3↓+3HCl
B. 利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3
C. 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D. 膠體屬于介穩體系
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【題目】現向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】硬脂酸甘油酯經皂化反應后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發 ④加入熱的飽和食鹽水（ ）
A．④③ B．④② C．①③ D．④①
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【題目】某元素的激發態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1 ， 則該元素基態原子的電子排布式為；元素符號為；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是 ．
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【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項），實驗現象為_____，化學反應方程式是_____．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為_____． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2﹣比Cl﹣還原性強；
④HCl比H2S穩定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現的實驗現象_____，寫出反應的離子方程式_____．
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【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。
（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。用下圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2。
①A中反應產物有K2CO3、ClO2等，請寫出反應方程式 。
②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計，B部分還應補充的裝置為 （說明原因）。
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請畫出正確的裝置圖。
④ClO2需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當 時，可以判斷此滴定操作達到終點；由以上數據可以計算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數式表示）。
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