Question

【題目】常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×104和1.75×105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：b點＜c點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.從c點到d點，溶液中不變（HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，Ⅰ的pH大于Ⅱ的pH，則表明Ⅰ的n(H+)小于Ⅱ的n(H+)，從而表明lg=0時，Ⅰ對應的酸電離程度大，Ⅰ為HCOOH，Ⅱ為CH3COOH；pH=3時，二者電離產生的c(H+)相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH，所以CH3COOH的起始濃度大。

A．在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點＜c點，A正確；

B．相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大，所以CH3COOH溶液中n(Na+)大，B錯誤；

C．對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中=Ka(HCOOH)不變，C正確；

D．若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；

故選B。