【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是( )
A．電解過程中陰極沒有氣體生成
B．電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol
C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1
D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標況下)
【答案】B
【解析】
試題分析：Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應式：
2H2O+2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 轉移電子
2mol 2mol 1mol 4mol
0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑轉移電子
2mol 2mol 1mol 4mol
0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol
A、根據以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯誤；B、根據以上分析計算，電解過程中共轉移電子為0.4 mol，故B正確；C、沒有體積無法計算，故C錯誤；D、根據以上分析，陽極收集到的氣體體積為(0.05+0.05)×22.4=2.24L，故D錯誤；故選B。
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B. 所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C. 所加的燒堿溶液pH＝13
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡，根據要求回答下列問題：
（1）向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象 _______________________________________________ 。
（2）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________ （填化學式）。
（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。
（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②作出上述判斷的依據是___________________________________________（用文字解釋）。
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【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是
A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應后放出的熱量為92kJ
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉化率
D. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol
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【題目】(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據題（1）所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為_______。
(3) 電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的c（H+） = _____（假設電解后溶液體積不變）。
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【題目】實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發生反應快速制備氯氣。化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（1）用單線橋法表示該反應過程中的電子轉移情況。________________，該反應中HCl被氧化和未被氧化的物質的量之比為________。
（2）下列裝置為實驗室制備氯氣的裝置。
裝置C的作用是______________________，裝置E的作用是_______________________________。裝置F中的試劑是_________________。
（3）寫出F中發生的離子反應方程式________________________________________________________。
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【題目】(1)在配制Na2S溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的________(填化學式)；其水解的離子方程式為____________。
(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合，可能發生的現象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。
(3)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20mL，則溶液的 pH＝12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應，設計實驗裝置如圖。
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因為I2(s)+I－(aq)
I3－(aq)
完成下列填空：
(1)儀器A使用前必須進行的操作是___________，儀器B的名稱是___________。
(2)該實驗設計裝置存在明顯缺陷是___________，改進之后，進行后續實驗。
(3)C中的試劑是___________；當E裝置中出現___________時，停止加熱。
(4)當氯氣開始進入D時，D中看到的現象是____________；不斷向D中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產生這些現象的原因_____。
(5)持續不斷地向D中通入氯氣，看到D中液體逐漸澄清，最終呈無色。實驗小組猜想，D中無色溶液里的含碘物質可能是HIO3。
①按照實驗小組的猜想，用化學方程式解釋“D中液體逐漸澄清，最終呈無色”的原因_____。
②為了驗證猜想是否正確，實驗小組又進行如下實驗：
ⅰ．取反應后D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中，加入KI(過量)和足量稀硫酸。
ⅱ．向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________時，說明實驗小組的猜想正確。
(6)欲檢驗某溶液中是否含有I－，可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為____。
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