【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
完成下列填空：
（1）HClO的電子式為_________；
（2）第一次氧化時，溶液的pH應調節為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_________；
（4）寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式_________；
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO________ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。
【答案】（1）
（2）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。
（3）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ （4）14 900
【解析】
試題分析：（1）HClO的電子式為；
（2）NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節為堿性；
（3）反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子．N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；
（4）參加反應的NaCN是：
=20mol，反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質量為：
×74.5g/mol×4=14900g。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質能真實表示物質分子組成的是（ ）
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Fe、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
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【題目】(14分)銅是一種常見的金屬元素，其有多種用途廣泛的化合物。
I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽。可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測定。以粗銅(含Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl，其流程如下：
(1)氣體X的化學式 ，“酸溶”采用濃鹽酸的原因是 。
(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，當溶液中金屬離子的濃度小于10－5 mol·L－1時可認為其沉淀完全，則上述流程中滴加NaOH溶液調節pH，其范圍約為 (數值取整數)。
(3)反應2的離子方程式為 。
(4)設計實驗提純析出的CuCl粗晶體： 。
II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料，可用電解法制得(如圖)。酸性介質中Cu2O不能穩定存在，潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO。
(5)陽極的電極反應式為： 。
(6)電解過程中從燒杯底部通入N2，其可能的作用：
①攪動溶液，使OH－迅速擴散；② 。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發生反應
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【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-
CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：______________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知，高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產物與________有關。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為______個。
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【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：
（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B
轉化為C的化學方程式是_______________________；
（2）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B 的化學式是_____________；
（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是___________________符合條件的D物質可能是___________（填序號）。
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現象為 ；
②某同學稱取1．0g電池銅帽進行實驗，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3[ | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28．32 | 25．31 | 25．30 | 25．32 |
計算電池銅帽中Cu的質量分數為 ，（結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2＋）將會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；
（4）已知pH>11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計算）。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
Zn2＋ | 5．9 | 8．9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；
② ；③過濾；
④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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