Question

【題目】S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：

①干燥的氯氣在 110℃～140℃與硫反應，即可得到 S2Cl2。

②S 的熔點為 112．8℃、沸點為 444．6℃；S2Cl2 的熔點為-76℃、沸點為 138℃。

③S2Cl2+Cl22SCl2。

④S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應。

該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。

(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應方程式_____________。

(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_____________，_____________； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。

(4)該實驗的操作順序應為_____________（用序號表示）。

①加熱裝置 A ②加熱裝置 D ③通冷凝水 ④停止加熱裝置 A ⑤停止加熱裝置 D

(5)圖中 G 裝置中應放置的試劑為______________，其作用為______________。

(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_______________； 為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________。

Answer 1

【答案】檢查裝置的氣密性 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl ①③②⑤④或者③①②⑤④ 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解 產(chǎn)品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快

【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)此分析。

(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；

(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解；

(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產(chǎn)率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快。