一些常見化學反應可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為： 。
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是 。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為： 。
如何稀釋B的濃溶液 。
(4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為： 。若產(chǎn)生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是 mol。
（1）Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
（2）濃硝酸
（3）C＋2H2SO4（濃）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 0．2
解析試題分析：（1）A、C、D均含有氯元素，可考慮氯氣與強堿的反應，其離子方程式為Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
（2）C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則其中一種為二氧化氮，所以B為濃硝酸，反應為碳與濃硝酸共熱的反應
（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳、二氧化硫，所以該反應為碳與濃硫酸共熱是反應，化學方程式為C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
（4）A為紫紅色的固體，A為銅，結(jié)合與銅反應產(chǎn)生無色無味的氣體的事實，可判斷該反應為銅與稀硝酸的反應，離子方程式為3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；標準狀況下4．48L的NO的物質(zhì)的量為0．2mol，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量也為0．2mol
考點：考查物質(zhì)判斷，氯氣、硝酸、濃硫酸的化學性質(zhì)，濃硫酸的稀釋操作
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【化學—化學與技術(shù)】
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為 ，該反應在 中進行（填設備名稱）。
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的 （填設備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有 ；SO3進入 （填設備名稱）用____ 吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。
（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。
（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500
L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關(guān)系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。
| | A | B | C | D |
| A | | 白色沉淀X | | 白色沉淀Y |
| B | 白色沉淀X | | | 無色氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
組同學發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為 。甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學認為不合理，理由是 。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]= 。
（2）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl3。
①下列操作步驟的正確排序為 (填字母)。
| A．體系冷卻后，停止通入Cl2 |
| B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 |
| C．在鐵屑下方加熱至反應完成 |
| D．用干燥的H2趕盡Cl2 |
NaClO3+3H2
，+Cl2+2NaCl+2H2O。| 物質(zhì) | 熔點／℃ | 沸點／℃ |
| C1O2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
（1）已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為________________________________________________________。
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________________________________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_______________________________________________________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO（OH）＋MH
Ni（OH）2＋M
①電池放電時，負極的電極反應式為______________________________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應的化學方程式為 。
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學反應方程式 。
（3）有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 。
| 物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：______________________________________________________________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
| n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
HSO3-＋OH－水解平衡的事實是________(填序號)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞硫酸鈉中的+4價硫，既有氧化性，又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質(zhì)，有關(guān)的化學方程式為： 。
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為： ；根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣 (填寫裝置的序號)。
（3）實驗室中模擬Br—→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現(xiàn)。寫出Br—→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為： ；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是 （選填下列選項的編號字母）。
（4）實驗室制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應。觀察讀數(shù)變化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3時 | 加約四分之一時 | 加一半時 | 全部加完時 |
| 讀數(shù)／g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
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