【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.爆鳴氣
C.天然氣
D.純凈的無污染的空氣
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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。
（2） “氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導致測定結果偏___________。（填“高”或“低”）
（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。
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【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）
A.H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S
B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁
C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
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【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。
②圖中△H= kJ/mol。
（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：
②若1 mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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【題目】某課外興趣小組同學利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關K1和K2)的質量為m1g裝入樣品測得裝置A的質量為m2g.下列有關說法錯誤的是
A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰
B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸
C. 若加熱直至恒重時,A的質量為m3g,則
D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低
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【題目】科學家用X射線激光技術觀察容器中某反應,各氣態(tài)反應物粒子在催化劑表面形成化學鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關于此反應說法錯誤的是
A. 該反應既是化合反應,也是氧化還原反應
B. 該反應是可逆反應,若升高溫度,反應物平衡轉化率降低
C. 一定條件下達到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應物粒子先須斷裂所有舊化學鍵,然后形成新化學鍵
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【題目】下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。
(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質量是________g。
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【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為___________（填字母序號）。
（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________________________。
（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D.標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________；滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________；
②H2C2O4溶液物質的量濃度為_______________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________（填序號）。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
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