【題目】下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是
A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C．2KClO3 
2KCl + 3O2↑
D．2H2O 
2H2↑+ O2↑
小學(xué)奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
陽離子 | H＋、K＋、Al3＋、NH |
陰離子 | OH－、SO42—、CO32—、AlO2— |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
下列說法不正確的是：
A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 圖中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】價(jià)電子式為4s24p1的元素，在周期表中的位置是（ ）
A. 第四周期第ⅠA族B. 第四周期第ⅢA族
C. 第五周期第ⅠA族D. 第五周期第ⅢA族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____________________。
(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________，氧化物D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
(4)溶液E敞口放置容易變質(zhì)，寫出檢驗(yàn)溶液E是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論__________，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入___________________。
(5)溶液I中所含金屬離子是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。
（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。
（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是____。
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含SO3分子數(shù)為NA
B. 46 g NO2中含有分子數(shù)為NA
C. 標(biāo)況下22.4L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)況下，足量的Fe與22.4L Cl2發(fā)生燃燒反應(yīng)（Cl2完全反應(yīng)），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol/L CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知該量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J·℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,兩溶液的密度均近似為lg/mL.下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測(cè)△H偏大
B. 該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為2665.7J
C. 該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH為-45.2kJ/mol
D. 所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展�，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
回答下列問題：
（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號(hào)）；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。
（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH- == HSO3-
B. 氯氣與水的反應(yīng): Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+
D. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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