Question

【題目】某研究性學習小組利用濃硫酸和乙醇制取乙烯，并驗證探究乙烯與溴反應。實驗裝置如下（省略夾持、攪拌、加熱裝置）。

裝置1 裝置2

請回答：

（1）儀器b的名稱是_________；

（2）加熱前，需將乙醇和濃硫酸混合。儀器a中盛裝的是_________；

（3）乙醇制取乙烯的化學反應方程式為_________________；

（4）實驗結果討論:①甲同學觀察到裝置1中溴水顏色褪去，認為乙烯與溴水發生加成反應。化學反應方程式為____；

②乙同學觀察到反應混合液逐漸變黑，認為乙烯中可能混有一種還原性氣體，它也能使溴水顏色褪去。為證明乙烯能使溴水褪色，需將裝置1虛線部分換成裝置2，重做實驗。裝置2中，C所盛試劑是___；

③丙同學認為甲同學在觀察實驗現象時，漏掉一個能夠證明乙烯與溴水發生了反應的重要實驗現象。該現象是指_____。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 濃硫酸 CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O CH2=CH2+ Br2→ NaOH溶液 油狀物生成

【解析】

實驗室通過乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應生成乙烯，由于濃硫酸具有強烈的脫水性和氧化性，因此部分乙醇被碳化，加熱時C又被濃硫酸氧化生成二氧化硫和二氧化碳氣體，結合二氧化硫、二氧化碳、乙烯的性質分析解答。

(1)根據圖示，儀器b為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；

(2)將乙醇和濃硫酸混合，相當于將濃硫酸稀釋，需要將濃硫酸慢慢進入乙醇中，因此儀器a中盛裝的是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

(3)乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應生成乙烯，反應的化學反應方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O，故答案為：CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O；

(4)①乙烯與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+ Br2→，故答案為：CH2=CH2+ Br2→；

②濃硫酸具有強氧化性和脫水性，能夠將乙醇碳化并且發生氧化還原反應，因此乙同學觀察到反應混合液逐漸變黑，生成的二氧化硫是一種還原性氣體，也能使溴水顏色褪去。要證明乙烯能使溴水褪色，需將生成的二氧化硫除去，可以選用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫，故答案為：NaOH溶液；

③乙烯與溴水反應生成的1，2-二溴乙烷不溶于水，因此在水的下層應該有油狀物生成，故答案為：油狀物生成。