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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是( )

選項	X	Y	Z
A	Zn	Cu	稀硫酸
B	Cu	Zn	稀硫酸
C	Cu	Ag	硫酸銅溶液
D	Ag	Zn	硝酸銀溶液

A.AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加，據此分析。

A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負極、Y作正極，與實際不符合，選項A錯誤；

B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質量不變，選項B錯誤；

C．該裝置中，沒有自發進行的氧化還原反應，不能構成原電池，與實際不符合，選項C錯誤

D．該裝置中，Y易失電子作負極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實際，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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下列敘述錯誤的是（）

A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分實驗數據和圖像如下。

反應條件：催化劑、一定溫度、容積10 L

實驗	起始物質的量/mol			平衡時SO3 物質的量/mol
實驗	SO2	O2	SO3	平衡時SO3 物質的量/mol
ⅰ	0.2	0.1	0	0.12
ⅱ	0	0	0.2	a

①實驗ⅰ中SO2的轉化率為______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態的是________。

④ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。

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A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區

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X	Y
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下列說法錯誤的是（）

A.“轉化”時發生反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-

B.“轉化”時應先通入CO2，再通入NH3

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編號	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
實驗方案
實驗現象	加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀	加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀