【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.MgCl2(熔融)
Mg(s)
MgO(s)
B.CaC2(s)
C2H4(g)
C.FeS2(s)
SO2(g)
(NH4)2SO4(aq)
D.Al(OH)3(s)
NaAlO2(aq)
AlCl3(aq)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成化合物D。
(1)易與C發生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是____________________。
(2)將C與純堿混合高溫熔融時發生化學反應生成D，同時還生成能使澄清石灰水變渾濁的氧化物E；將少量的E 通入D的水溶液中，生成化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_______________________________。
A．普通玻璃坩堝
B．石英玻璃坩堝
C．鐵坩堝
(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是________。
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.使pH試紙顯深藍色的溶液中：S2-、NO
、Br-、SO
B.與鋁粉反應放出H2的無色溶液中：Cl-、Al3+、Na+、SO
C.氯化鈉溶液中：Ag+、NH
、Ca2+、ClO-
D.稀硫酸溶液中：Fe2+、NO、Na+、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產出純堿。以下A、B、 C、 D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表(說明：①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)
請回答以下問題：
(1)裝置的連接順序應是__________(填字母)。
(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是___________________。
(3)在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是_________________。
(4)反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質以化學式表示)。
(5)將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有___________(以化學式表示)，加入氯化氫，并進行_________操作，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
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【題目】一種利用H2C2O4(草酸)作助溶劑，酸浸提取硫酸燒渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅并回收副產物硫酸銨的工藝流程如圖：
已知：H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金屬離子，可與Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-，在硫酸作用下可熱分解生成CO和CO2。
(1)用50%的硫酸“酸浸”時，反應液的溫度、H2C2O4的加入量對鐵浸取率的影響分別如圖1、圖2所示：
①“硫酸燒渣”中Fe2O3與H2SO4反應的化學方程式為___。
②圖1中，反應液的溫度高于95℃時，鐵浸取率開始降低，其原因是___。
③圖2中，H2C2O4加入量在5～20%時，鐵浸取率隨加入量的增大而增大，其原因是__；H2C2O4加入量超過20%時，鐵浸取率反而開始降低，其原因是___。
(2)“沉鐵”時發生的主要反應的離子方程式為____。
(3)由“過濾1”的濾渣制備鐵紅的“操作X”為___。
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【題目】抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉積物樣品中分離得到，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）
A.分子中有兩個手性碳原子
B.分子中所有碳原子位于同一平面
C.能與酸性KMnO4溶液反應
D.1mol化合物X至多與1molBr2發生反應
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【題目】CO2催化重整CH4的反應：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，
主要副反應：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，
(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。
在恒容反應器中按體積分數V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入氣體，加入催化劑，測得反應器中平衡時各物質的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0
B.其他條件不變，適當增大起始時V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反應(Ⅱ)、(Ⅲ)的進行
C.300～580℃時，H2O的體積分數不斷增大，是由于反應(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(Ⅱ)消耗的量
D.T℃時，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化劑進行重整反應，測得CO2的平衡轉化率為75%，則反應(Ⅰ)的平衡常數小于81
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【題目】下列有關鈉的化合物說法正確的是（ ）
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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