Question

【題目】已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液．轉化關系如下（部分生成物及反應條件已略去）：

（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：
①請寫出下列物質的化學式D ， E ．
②請寫出反應Ⅱ的化學方程式
（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水．E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B．寫出C與E反應的化學方程式；簡述檢驗氣體E的方法 ．

Answer 1

【答案】
（1）O2；NO；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）2H2S+SO2=3S+2H2O；將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2
【解析】解：A、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液，應含有銅離子，根據各物質的轉化關系，（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO3和NH3的反應生成NH4Cl，由于C連續與單質D反應后又與水反應生成G，則C為NH3 ， D為O2 ， E為NO，F為NO2 ， G為HNO3 ， A、B應為氮氣和氫氣，硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO3）2 ， ①根據上面的分析可知，D為O2 ， E為NO，
所以答案是：O2；NO；②反應Ⅱ的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，
所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H2 ， B為S，C為H2S，D為O2 ， E為SO2 ， F為SO3 ， G為H2SO4 ， 硫與銅反應生成硫酸銅和SO2 ， 所以H為Cu，J為CuSO4 ， C與E反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，檢驗氣體SO2的方法是將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2 ，
所以答案是：2H2S+SO2=3S+2H2O；將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2 ．