【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發生反應：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
【答案】AB
【解析】A、開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于Wmol·L－1，故A錯誤；B、將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達的平衡，平衡時C的濃度大于Wmol·L－1，故B錯誤；C、開始加入1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA+2molB所到達的平衡，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡正向移動，所以平衡時C的濃度大于Wmol·L－1，故C錯誤；D、將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA+1molB所到達的平衡，故D正確；故選D。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物
B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.含有金屬元素的化合物可以是共價化合物
D.離子化合物一定含有金屬元素
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【題目】在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。
(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________。
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【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當的離子組成三種電解質(每種離子只能選用一次)，用惰性電極對每種電解質溶液進行電解。回答下列問題：
陽離子 | H+、Na+、Ag+ |
陰離子 | Cl-、SO42-、NO3- |
（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質的化學式是___________，陰極的電極反應式為___________。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質的化學式是___________，陽極的電極反應式為_______________________________________________________________。
（3）用如圖所示裝置電解第三種電解質M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總化學方程式：____________________________。
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【題目】某有機物的結構簡式為
，關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 1 mol該有機物能與2 mol NaOH發生反應
B. 1 mol該有機物能與2 mol Na反應生成1 mol H2
C. 1 mol該有機物能與1 mol NaHCO3反應生成1 mol CO2
D. 1 mol該有機物最多能與4 mol H2發生加成反應
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【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.16O與18O互為同素異形體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D.標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH>0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節pH至3～4
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【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣。
（1）該反應的化學方程式是：__________，改寫成離子方程式是__________。
（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。
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