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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法中正確的是

A．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

C．鐵容器可以盛放濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸

D．漂白粉、漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環境的消毒劑

試題分析：A、在自然界中沒游離態的硅，即沒有單質存在的硅，故A錯誤；C、鐵在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，與濃鹽酸反應，鐵容器不能盛放濃鹽酸，故C錯誤；漂白粉、漂粉精具有強氧化性，可以用作消毒劑，D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關硅和硅的化合物的用途錯誤的是（　　）

A．硅單質作耐火材料

B．晶體硅作半導體材料

C．二氧化硅作光導纖維材料

D．高純硅作計算機芯片材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：

試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是______．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④KClO₃和濃鹽酸混合共熱
⑤KMnO₄和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂，制得的Cl₂在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是______．
（3）①裝置B的作用是______，現象是______．②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是______．
③裝置E的作用應該是______．④寫出裝置F中發生反應的離子方程式______．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在______之間（填裝置字母序號），裝置中應加入______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的結構示意圖為           。
22.不能比較硫、氯的非金屬性強弱的是      （選填編號）。
a．S^2-、Cl^-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩定性        d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
23.漂粉精可由Cl₂通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是           ;將硝酸銀溶液滴入下列物質的溶液中，無明顯現象的是      （選填編號）。
a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水      d．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和。
（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
② 檢驗裝置的氣密性。
③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K₁。
寫出B中發生反應的化學方程式                                             。
裝置C的作用是                           。
④ 反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入
（描述試劑和現象），則證明B中的取代反應已經發生。
⑤ 把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中試劑為           ，操作名稱為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其結論都正確的是（）

選項	實驗事實	結論
A	將SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄	HClO的酸性比H₂SO₄強
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C	稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO₂	稀硝酸氧化性比濃硝酸強
D	將SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A．用SO₂漂白食品

B．自來水中通入少量Cl₂進行消毒殺菌

C．用小蘇打（NaHCO₃）發酵面團制作饅頭

D．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組模擬工業處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN^－的濃度為0.2 mol·L^－¹的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，關閉活塞。

已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－     2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是             。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為           。
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是         。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定    的質量。
（5）已知CN^-的處理效率可高達90%，產生的CO₂在標準狀況下的體積為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是 (　　)。

A．臭氧、活性炭處理水的原理相同

B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制化學試劑

C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率

D．漂白粉長期露置在空氣中會失效

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