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【題目】將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時間，發生的變化為( )

A. 溶液質量都增大 B. 溶液質量都減小

C. 溶液中溶質的質量分數都增大 D. 溶液中溶質的質量分數都減小

【答案】D

【解析】

根據濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發性分析解答。

因為濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性，所以濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后會吸收空氣中水分，使溶液質量增加(溶劑量變多)，導致溶液變稀，溶質的質量分數減小；而濃鹽酸具有揮發性，在空氣中敞口放置一段時間，會揮發出氯化氫氣體，導致溶液中溶質的質量減少，使溶液質量減小，溶液變稀，即溶質的質量分數減小。所以合理選項是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：

（1）①反應2的化學方程式為___________；該反應能量轉化的主要方式為_________。

②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol

已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X

b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

則X=____________。

（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________（填字母）。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強能增大活化分子百分數，加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

②該反應的化學平衡常數表達式為K=____________。

③下列有關圖像一定正確的是__________（填字母）。

（3）現有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：

①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。

②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態的是_______________（填字母）。

A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變

C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質的量不變

E.容器內溫度不變 F.SO2和O2的質量比不變

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【題目】在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是

A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

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【題目】實驗室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，現用密度為1.84gmL﹣1 ，質量分數為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題：
（1）若要實施配制，下列儀器中，不會用到的是（填字母）．
A.250mL容量瓶；
B.500mL容量瓶；
C.托盤天平；
D.量筒；
E.燒杯；
F.玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是．
（3）未冷卻至室溫立即轉移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度．
（4）通過計算，用量筒量取mL濃硫酸．