Question

【題目】室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是 ①電離度增大 ②C（OH﹣）增大 ③C（H+]增大 ④KW 增大⑤導(dǎo)電性增強 ⑥ 增大（ ）
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①因加水促進弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH﹣）減小，故②錯誤；
③0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH﹣）減小，C（H+]增大，故③正確；
④KW只受溫度影響，加水稀釋時不變，故④錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯誤；
⑥加水時電離平衡正向移動，n（OH﹣）增大，n（NH3H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則 增大，故⑥正確；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．