C(g) + D(g)已達平衡狀態：
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態的是| A．單位時間內生成n mol A2，同時生成2n molAB |
| B．單位時間內生成n mol B2，同時生成2n molAB |
| C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
| A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動 |
| B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 |
| C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 |
| D．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
| A．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小 |
| B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有v正＜v逆 |
| C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 |
| D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（ ）
| A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
| D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol |
| B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動 |
| C．曲線b表示可能使用了催化劑 |
| D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為| A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁 |
| B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁 |
| D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2c(g) ΔH1<0、 乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0| A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變 |
| B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高 |
| C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大 |
| D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是| A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2) | B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3) |
| C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3) | D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2) |
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