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【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋?/span> ）

A．CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子

C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

【答案】D

【解析】

試題分析： CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校活動小組的同學(xué)擬用乙烯催化還原二氧化硫的方法來制取單質(zhì)硫。

（1）甲組同學(xué)用乙醇脫水的反應(yīng)來制取純凈的乙烯氣體，其反應(yīng)原理及制備裝置如下：

主反應(yīng):C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

副反應(yīng):C2H5OH+2H2SO4（濃) C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4（濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

① 儀器M的名稱是_______________。

② 裝置B 中盛放的試劑可能是____________。

③ 裝置C 的作用是______________

（2）乙組同學(xué)用甲組同學(xué)制得的乙烯并結(jié)合下列裝置進(jìn)行乙烯催化還原二氧化硫的實(shí)驗(yàn)。

① 裝置E的作用是___________；裝置G的作用是_____________。

② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③ 用下列裝置檢驗(yàn)G中逸出的氣體含有氧化產(chǎn)物CO2。

裝置正確的連接順序?yàn)镚_________，證明G中逸出的氣體含有CO2的現(xiàn)象為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子或晶體中包含正四面體結(jié)構(gòu)，且鍵角不等于109o28’的是（　　）
A.白磷
B.金剛石
C.氨氣
D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（）
A.Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣
B.MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+
C.K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣
D.Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)食物中營養(yǎng)素的說法正確的是

A. 攝入過多的淀粉不會發(fā)胖 B. 維生素C能防治壞血病

C. 油脂的成分是高級脂肪 D. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。